Stoffmenge und Teilchenzahl
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Gesetz von Avogadro
Bei gleichem Druck, gleicher Temperatur und gleichem Volumen ist die Teilchenzahl $N$ bei allen idealen Gasen gleich.
Das Molvolumen $V_m$ eines idealen Gases ist unter Normalbedingungen immer $V_m = 22,414\frac{m^3}{kmol}$
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Info
Normalbedingung bedeutet:
$T= 0°C$
$p = 101\,325Pa$
Aus dem Avogadro-Gesetz folgt, dass ein Mol eines idealen Gases immer $6,022\cdot 10^{23}$ Teilchen besitzt. Dies ist die Avogadro-Konstante $N_A$ mit der Einheit $\frac{1}{mol}$
Demnach ist bei n Mol $N=n\cdot N_A$ und einsetzen in die universelle Gasgleichung liefert:
$p\cdot V = n\cdot N_A \cdot k \cdot T$
Dann fasst man $k$ und $N_A$ zusammen zur universellen Gaskonstante $R = 8,3145\frac{J}{mol\cdot K}$
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Merke
Eine andere Form der universellen Gasgleichung ist also:
$p\cdot V = n\cdot R \cdot T$